【題目】下圖是實驗室制取NH3的氣體發(fā)生裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

(1)圖中用于加熱的儀器名稱是__________，收集的方法是________________法，驗證是否已經(jīng)收集滿的方法是______________________________(任寫一種)。

(2)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：________________________________________。

(3)若有5.35 g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的在標準狀況下的體積為________L。

【答案】 酒精燈 向下排空氣 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2.24L

【解析】試題分析：(1)用于加熱的儀器是酒精燈，根據(jù)氨氣易溶于水、密度小于空氣選擇收集方法，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(2)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3。

(3)根據(jù)化學方程式計算氨氣標準狀況下的體積。

解析：(1)用于加熱的儀器是酒精燈，氨氣易溶于水、密度小于空氣所以用向下排空氣法收集，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，驗證是否已經(jīng)收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶。

(2)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3，方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。

(3)設生成氨氣標準狀況下的體積vL；

v= 2.24L

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電而本身是非電解質(zhì)的是

A．氨氣 B．氮氣 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇

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【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是（ ）

A．過氧化鈉：供氧劑 B．堿石灰：干燥劑

C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑

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【題目】原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是（ ）
A.K層
B.L層
C.M層
D.N層

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【題目】某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素

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【題目】L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導體材料。

M

T

請回答下列問題：

(1)T離子的結構示意圖為__________，元素W在周期表中位于第______族，M單質(zhì)分子的電子式為__________。

(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)__________。

(3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是(填序號)__________。

a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R

b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R

c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T

(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在共價化合物中，化合價有正負的原因是（ ）
A.有共用電子對偏移
B.有電子得失
C.既有電子得失，又有共用電子對偏移
D.存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。

a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽

陰極發(fā)生的電極反應式為_________。

（2）某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：

①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應生成Cl2，則燒瓶內(nèi)固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。

②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。

③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。

④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。

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