精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                      。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用        (選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為        。

[探究二]根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是                        。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的              (用化學方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

        (填序號)。

A．A之前                B．A—B間

C．B—C間               D．C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是                    。


(1)鐵被鈍化

(2)①D�、�0.80

(3)檢驗SO2是否除盡

(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)C

(6)D中的固體由黑變紅、E中的固體由白變藍


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中，屬于同位素的是        

A．O2、O3     B．Na2O、Na2O2    C．、   D．H、D、T

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質在不同條件下反應時，均能得到不同產物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是

A． Fe+H2SO4    B．Cu+HNO3            C． NaOH+ CO2    D． AlCl3 +NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用下列裝置不能達到有關實驗目的的是(　　)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2       C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽 （         ）

A． 水溶液呈中性

B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子

C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍

D．既含離子鍵又含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄糖不能發(fā)生的反應有（  ）

A．酯化反應       B．銀鏡反應      C． 還原反應      D．水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是     

A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—

B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

C．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽                   B．氨氣是還原產物

C．該反應中H2O2作氧化劑                 D．處理1 mol KCN轉移1 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體

③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是        ，B位于周期表中第    周期第    族。

（2）C的原子結構示意圖是                    ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是                       。

（3）F的元素符號是              。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是                 ，酸性最強的化學式是            ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是               。

（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是

                                                                             。

Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。

① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案