稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計算：
（1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算NO、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算NO的體積，根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：3.2克銅的物質(zhì)的量=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3                 3        2
0.05mol           y        x
故x=
0.05mol×2
3
=
1
30
mol y=
0.05mol×3
3
=0.05mol
則V（NO）=
1
30
mol×22.4L/mol=0.75L
c[Cu（NO3）2]=
0.05mol
0.2L
=0.25mol/L，
答：（1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是0.75L；
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)方程式的意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)有機物 A在標準狀況下密度為1.25g/L，A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋．
（1）求算A的相對分子質(zhì)量的計算式為M=
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)類型：③
 
； ④
 
．
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式
①
 
．
④
 
．
（4）反應(yīng)①和反應(yīng)⑤都能制得物質(zhì)E，你認為那 種方法好？
 
 （填反應(yīng)序號），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知l mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下問題；
（1）E表示
 
；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”、“降低”），△H=
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
 
0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反應(yīng)達平衡后，SO3的體積分數(shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常見無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，B和C都是極易溶于水的氣體，C與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一種紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀，K是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B分子的電子式為
 

（2）在反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗．
查閱資料：
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
實驗探究：
Ⅰ．定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有
 
．
Ⅱ．定量測定
根據(jù)如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是
 
．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①黑火藥的主要成分是硫黃、木炭、硝酸鉀，爆炸時的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應(yīng)中，
 
元素被氧化，
 
作還原劑．
②在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在這一反應(yīng)中，
 
作氧化劑，
 
作還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁熱反應(yīng)原理
 
（寫化學(xué)方程式）；試劑A為
 
（寫化學(xué)式）；實驗現(xiàn)象：
 
、有黑色固體生成．
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究；
假設(shè)Ⅰ該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設(shè)計方案并實驗】
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)Ⅰ成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不變色
【交流評價】
你認為上述結(jié)論是否合理？
 
 理由是
 
．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時涉及的離子反應(yīng)方程式為
 
、
 
；
利用反應(yīng)體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號1、2，進行如下探究：
編號實驗步驟
1①滴加飽和FeC13溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組主要探究的問題是
 
；應(yīng)重點觀察的現(xiàn)象是
 
；預(yù)計得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1．將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體顏色保持不變
B、體系壓強保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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同步練習(xí)冊答案