【題目】在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0×103mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)>0.24mol·L－1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)前 2 min 內(nèi)Y的改變量為0.04mol，則Z改變量為0.08mol，2min內(nèi)Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×103mol·(L·min)1，故A錯(cuò)誤；

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C.充入氣體X和氣體Y各0.16mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為0.10mol，則改變量為0.06mol，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.12mol，濃度為0．012molL1，保持其他條件不變向容器中充入0.32mol氣體X和0．32 mol氣體Y，用建模思想，相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來(lái)2倍，即c(Z) = 0.024 mol·L1，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.1mol，X的物質(zhì)的量為0.1mol，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳_____________________。

(3)寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、且環(huán)上只有1個(gè)取代基,并能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出2個(gè))

(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是____________________。

(5)②、⑤的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

(6)寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式_____________ 、_______________。

(7)乙酸苯甲酯()是一種常用香料，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線(xiàn)：__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合價(jià)為_____________。

(2)“濾渣1”的主要成分為_____________。

(3)“氧化”時(shí)，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的離子方程式為_____________。

(4)操作a為_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250 mL的錐形瓶中，加水約20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5 mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標(biāo)定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(diǎn)(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

m(ZnSO4·7H2O)/g

起始滴定管讀數(shù)/mL

終點(diǎn)滴定管讀數(shù)/mL

0.1692

0.20

26.50

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為_____________(保留2位有效數(shù)字)。

(6)工業(yè)上采用惰性電極作陽(yáng)極電解ZnSO4溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅，電解過(guò)程中的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A.加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少

C.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為______（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由______________。

(2)95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_______。

(3)25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常將一定量的有機(jī)物充分燃燒轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，然后根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動(dòng)，則所選裝置中各導(dǎo)管的正確連接順序是___(填字母)。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是___。

（3）燃燒管中CuO的作用是___。

（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.69g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.81g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為___。

（5）經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為2.054g/L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則其分子式為___。

（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予“光纖之父”英國(guó)華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國(guó)科學(xué)家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸

B.用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅

C.6g的二氧化硅中含有0.2mol的共價(jià)鍵

D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為______。

(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是___元素。

(3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱(chēng)和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升溫有利于提高草酸的電離程度

B.草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡

D.同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

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