【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,．該反應(yīng)證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

【答案】（1）ac，吸收水蒸氣干燥氨氣 ；（2）Ⅰ；（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，還原；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2。

【解析】

試題分析：（1）A裝置制備氨氣，利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點，燒瓶中盛放堿石灰和生石灰或氫氧化鈉固體，因此ac正確；B裝置的作用是干燥氨氣；（2）先通一段時間的氨氣，排除裝置中的空氣，然后點燃酒精燈，故I正確；（3）CuO變紅說明轉(zhuǎn)化成銅，無水硫酸銅變藍，說明產(chǎn)生H2O，因此反應(yīng)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨氣中N的化合價升高，被氧化，作還原劑；（4）氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此選用的是II、III；（5）溶液物質(zhì)的量濃度為2.24/22.4/0.5mol·L－1=0.2mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。

（1）實驗室制取氨氣。

① 化學(xué)方程式是_______。

② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中，

會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：

① 體現(xiàn)N元素的還原性：

a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 體現(xiàn)N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

① NO2溶于水的化學(xué)方程式是_________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

C.經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側(cè)石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　　)

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達到爆發(fā)期，某高校實驗室利用廢舊鈷酸鋰正極片進行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計如下，請回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進行放電。

A．酒精 B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液

(2)預(yù)處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認為離子濃度達到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O42H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在，沉淀時間，考察溫度對Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是（ ）

A.溫度130℃，壓強3.03×105PaB.溫度25℃，壓強1.01×105Pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104PaD.溫度0℃，壓強5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在有機合成中被稱為“萬能還原劑”。制備硼氫化鈉的流程如圖：

硼酸三甲酯的制備：將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流2小時，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖所示(夾持裝置略去，下同)。

硼酸三甲酯B(OCH3)3

甲醇

甲醇鈉

溶解性

與乙醇、甲醇混溶，能水解

與水混溶

溶于甲醇，不溶于異丙胺

沸點/℃

68

64

450

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

(1)直形冷凝管冷卻水應(yīng)從________(填“b”或“c”)接口進入。

(2)濃硫酸的作用是_______。

(3)本實驗采用水浴加熱，優(yōu)點是________；U型管中試劑的作用是__________。

(4)在240℃條件下進行，硼酸三甲酯與氫化鈉反應(yīng)制取NaBH4，同時生成CH3ONa，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)萃取時可采用索氏提取法，其裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)�，從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。當(dāng)萃取完全后，硼氫化鈉在_______(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。

(6)分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_______。

(7)“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____________(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功地在鐵摻雜W18O49納米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產(chǎn)量，反應(yīng)歷程如圖所示(★表示被吸附在催化劑表面的物種)。下列說法錯誤的是

A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E＝1.54eV

B.吸收能壘為1.29 eV步驟的反應(yīng)為H5N2★＝NH3＋H2N★

C.選擇鎳摻雜W18O49納米催化劑獲得反應(yīng)歷程與上述不同

D.投料比[]越大，單位時間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

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