在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) < c+d

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)填寫下面幾種情況的空白:

(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁,然后分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_(kāi)____________。

(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁,分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_(kāi)________。

(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下),與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為_(kāi)_______;物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A.容器①、②中反應(yīng)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同

B.容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

D.若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無(wú)關(guān)

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C.向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液,先產(chǎn)生淺黃色沉淀,則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),已知加2molX和3molY達(dá)到平衡后,生成amolZ。

(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入4molX和6molY,達(dá)到平衡后,Z的物質(zhì)的量為 mol。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入3molX和2molY,若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變,則還需加入Z mol。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入0.5molX,則需加 molY, mol Z,才能使平衡時(shí)Z為0.6amol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.焓變是判定一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ): NN鍵為942、O=O鍵為500、O—H鍵為463,則斷裂1 molNH3中N—H鍵所需的能量是

A.658 B.516 C. 391 D. 194

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.還原產(chǎn)物只有Cl2

B.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:

3HClO3 =2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl

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