下列說(shuō)法不正確的是
A.焓變是判定一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC,己知VB=2VC,且VA=VB+VC,則在A的生成物中.該金屬元素的化合價(jià)為
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮:
環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g-cm-3,200C) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6(95)* | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中,在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95-100℃的餾分,得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。
(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:
a蒸餾,收集151-156℃的餾分;b 過(guò)濾;c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和,靜置,分液;d 加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水。
①上述操作的正確順序是 (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需 。
③在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是 。
(3)利用紅外光譜圖,可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱(chēng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是
選項(xiàng) | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A. | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 |
B. | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D. | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視,減排CO2的一種方法是:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
(1)500℃時(shí)有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)的ΔS (填“>”或“<”)0,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率:
υ(H2)=__________mol/(L·s)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字);平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
③將上述平衡體系的溫度升高至700℃,平衡常數(shù)K=5.01,則ΔH 0(填“>”或“<”或“﹦”);為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有 __________(填序號(hào))。
a.升高溫度 b.縮小容器的容積 c.使用合適的催化劑 d.再充入CO2氣體
(2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1257.5 kJ·mol-1
寫(xiě)出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿(mǎn)氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出,所得溶液的密度為ρg·cm-3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.水最終會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶
B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol·L-1
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/22400ρ
D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=V/22.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A.火藥使用 | B.糧食釀酒 | C.轉(zhuǎn)輪排字 | D.鐵的冶煉 |
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