化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大．

B．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g-cm-3，200C)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)的ΔS （填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：

υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有 __________（填序號）。

a．升高溫度 b．縮小容器的容積 c．使用合適的催化劑 d．再充入CO2氣體

（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( )

A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

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