Question

【題目】溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是（ ）

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s內，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時剩余SO2的物質的量為3.5mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據方程式利用三段法進行計算并判斷。

平衡時n(SO3)= 0.5 mol·L-1×2L=1mol

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

始(mol) 4 2 0

轉(mol) 1 0.5 1

平(mol) 3 1.5 1

A. 由以上分析可知v(SO2)==0.05mol·L-1·s-1，v(O2)==0.025mol·L-1·s-1，則v(SO2)∶v(O2)=0.05:0.025=2∶1，A項正確；

B. v(SO3)==0.05mol·L-1·s-1，B項正確；

C. SO2的平衡轉化率=×100%=25%，C項正確；

D.由以上分析知平衡時剩余SO2的物質的量為3mol，D項錯誤；

答案選D。