Question

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶

、

、膠頭滴管，

．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取

5.4

mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

1～2cm時

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：

D

→

A

→

C

→

B

→

E

→

G

→

F

．
③進行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是

A

A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑤進行A步驟操作時，必須

冷卻

后，才能進行后面的操作．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟（計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確定所用儀器來解答；
（2）①先根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算出濃鹽酸的體積，即C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（�。�；根據(jù)定容的操作方法來解答；
②根據(jù)容量瓶使用前檢漏和實驗操作的步驟（計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）來確定順序；
③根據(jù)①計算所得體積來選擇量筒的規(guī)格；
④根據(jù)c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
⑤根據(jù)濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，影響溶液的濃度；

解答：解：（1）配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）設濃硫酸的體積為VL，則18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故答案為5.4；1～2cm；
②因容量瓶使用前檢漏，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的操作順序是為DACBEGF，故答案為：DACBEGF；
③因需要的濃硫酸的體積為5.4mL，用10mL的量筒來量取，故選：A．
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的質量偏多，所配制的溶液的濃度偏大，故答案為：偏高；
⑤因濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，一旦冷卻下來體積偏小，影響溶液的濃度，所以必須冷卻至室溫才能轉移至容量瓶，故答案為：冷卻．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的計算、步驟以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．