Question

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應

c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質，就是乙炔

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。

(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。

Answer 1

【答案】(1)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2，

(2)不能 ac (3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr

(4)c b CuSO4溶液 CuSO4溶液

(5)如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證

【解析】(1)根據實驗原理寫出有關化學反應式。(2)根據“乙同學發(fā)現甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質氣體”，因此可得出“使溴水褪色的物質，未必是乙炔；使溴水褪色的反應，未必是加成反應”的結論。故甲同學設計的實驗不能證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。(3)根據褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可推知是硫，說明乙炔氣體中含有硫化氫雜質，所發(fā)生的反應方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr。產生硫化氫的原因是電石中含有硫化鈣雜質，發(fā)生的反應是CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2。(4)由于乙炔中含有硫化氫雜質，首先可利用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液檢驗H2S是否除盡，只有無H2S存在時方可根據溴水顏色的變化來驗證乙炔與溴水是否發(fā)生了加成反應。(5)pH試紙是驗證溶液的酸堿性的，實際上是驗證“若發(fā)生取代反應，必定生成HBr”的結論，因此可用pH試紙檢驗溶液酸性有無明顯增強，即可得出結論。