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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

【答案】B

【解析】

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸時，因為Fe3+具有氧化性，I-有還原性，所以二者還要發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘離子，故A錯誤；

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體，因為在相同條件下硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，所以氯化銀可以轉化成硫化銀，故B正確；

C.因為酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳時，只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，故C錯誤；

D.因為氯氣的氧化性強于鐵離子和溴單質，所以過量的氯氣可以將亞鐵離子和溴離子全部氧化，而溴化亞鐵中，亞鐵離子與溴離子的比例關系為1:2，所以反應的離子方程式為2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號。

a.烴A和烴B可能互為同系物

b.烴A和烴B可能互為同分異構體

c.當m=12時，烴A一定為烷烴

d.當n=11時，烴B可能的分子式有2種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結構簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生CO2氣體的體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.①表示的是鹽酸的反應曲線

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答：

（1）負極反應式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因為______．

II．分析下列電解過程：

（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的離子方程式：______；

（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應式______；電解一段時間后加______(填物質名稱)恢復電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請寫出負極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

請回答下列問題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應的離子方程式 為_____。

（2）“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過 70℃的原因為_____。

（3）“中和結晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質的電子式為_____。

（4）流程圖中設計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業(yè)中應用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式是_____；

②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在對應關系的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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