【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來(lái)的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學(xué)工業(yè)外，還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類型說法正確的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應(yīng)溫度

C.用98%濃硫酸來(lái)代替稀硫酸反應(yīng)

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0

B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

C.500 K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200

D.700 K時(shí)，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程：

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。

（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3、NOx、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，如果對(duì)這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：

①

②

則反應(yīng) （1）△H=_______

（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為30%，所用時(shí)間為10 min，則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數(shù)K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時(shí)v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號(hào)）。

A 溫度 B 壓強(qiáng) C 原料中CH4與NH3的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。

下列說法正確的是（ ）

A.鋰離子電池的a極為負(fù)極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交換膜為質(zhì)子交換膜

D.每產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.4molIO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點(diǎn)_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學(xué)家通過 X 射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號(hào)）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.c為電源的負(fù)極

B.a極的電極反應(yīng)式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化

D.轉(zhuǎn)移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標(biāo)況下)

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同步練習(xí)冊(cè)答案