【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過(guò)，a、b均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.a電極上的電極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】

A、Al-Ag2O2電池工作時(shí)，Al失去電子、被氧化、為負(fù)極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大，而不是減小，故A錯(cuò)誤；

B、Al-Ag2O2電池工作時(shí)，Al失去電子、被氧化、為負(fù)極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，則原電池的總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C、2.7g的鋁物質(zhì)的量為：0.1mol，所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，又a電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，b電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，所以生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.05mol，氫氣的物質(zhì)的量為：0.15mol，所以上a、b兩級(jí)共產(chǎn)生氣體0.2mol，標(biāo)況下體積為：4.48L，而不是3.36L，故C錯(cuò)誤；

D、a電極上尿素[CO(NH2)2]發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法

B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒

D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液中存在、等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系

B.a→b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小

D.當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇.

陽(yáng)離子

K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

陰離子

OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣

（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:

①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．

②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化．則：

①A的化學(xué)式為__________________________ ．

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?/span>

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．

④利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A__________B________D__________

（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。

①_________________________________

③_________________________________

⑦_________________________________

⑧_________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B. TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)

C. 方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D. 當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案