Question

某氮肥由硝酸銨與硫酸銨組成，現(xiàn)取樣品21.2g溶于水配成溶液，并與足量的氫氧化鈉濃溶液加熱充分反應(yīng)，收集通過(guò)堿石灰干燥過(guò)的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體6.72L．
（1）該氮肥中硝酸銨與硫酸銨的物質(zhì)的量之比為

 

；
（2）該氮肥的含氮量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)N元素守恒和氮肥總質(zhì)量列方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）6.72L為氨氣，其物質(zhì)的量為：n（NH₃）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設(shè)混合物中含有xmol硝酸銨和ymol硫酸銨，
則：

x+2y=0.3 80x+132y=21.2

解之得：

x=0.1 y=0.1

故答案為：1：1；
（2）該氮肥的中N元素的物質(zhì)的量為n（NO₃^-）+n（NH₄⁺）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，
質(zhì)量為：0.4mol×14g/mol=5.6g，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

21.2g

×100%=26.4%．
答：氮肥的含氮量為26.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度解答．