Question

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是

 

，第②步加入的試劑化學式為

 

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（2）第④步加入試劑的化學式為

 

，相關的化學方程式是

 

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（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是

 

．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響

 

，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：離子反應專題

分析：（1）根據粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質的除雜方法：先過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面；
（2）加入碳酸鈉的目的是將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；
（3）根據過濾實驗所需的儀器來回答；
（4）碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面價，否則溶液中過量的鋇離子無法除去，加入試劑產生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣均會溶于鹽酸中，不能先加鹽酸再過濾．

解答： 解：（1）粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，故答案為：溶解；BaCl₂；
（2）最后加入試劑是碳酸鈉來將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（2分）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作是將沉淀和溶液分離的方法，所需玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面價，否則溶液中過量的鋇離子無法除去，不能先加鹽酸再過濾，如果這樣會將產生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣溶于鹽酸中，影響氯化鈉的純度，故答案為：有影響；有影響．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．