現(xiàn)有4.0g NaA，其中含6.02×1022個(gè)Na+．（A表示原子或原子團(tuán)）
（1）NaA的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若上述溶液的密度近似為1.0g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計(jì)算；
（2）根據(jù)w=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%計(jì)算；
（3）根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算．
解答： 解：（1）n（Na+）=
6.02×1022
6.02×1023/mol
=0.1mol，n（NaA）=n（Na+）=0.1mol，
M=
m
n
=
4.0g
0.1mol
=40g/mol，
NaA的相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相同，等于40，故答案為：40；
（2）將此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
w=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%=
4.0g
4.0g+46.0g
×100%=8%，
故答案為：8%；
（3）若上述溶液的密度近似為1.0g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：
c=
1000ρw
M
=
1000×1.0g/L×8%
40g/mol
=2mol/L，
故答案為：2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意計(jì)算是單位的換算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL 6mol?L-1HNO3溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量
 
mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，則其中Cu20、CuO的物質(zhì)的量分別是
 
mol、
 
 mol；
（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克．求反應(yīng)過程生成H2多少克．（不必寫出解答過程）
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
發(fā)生了氧化反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物．（均填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶溶液里可能有Na+、K+、Cu2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用純凈的鐵絲蘸取少量的溶液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色；②取少量溶液滴入酚酞試液，溶液變紅；③另取少量溶液加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；④過濾出③中的沉淀，加入稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體；⑤在③過濾后的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀．
通過以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
溶液中肯定含有的離子為
 
，肯定不含有的離子為
 
，無法確定是否含有的離子為
 
，為了確定這些離子是否存在，需改進(jìn)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥由硝酸銨與硫酸銨組成，現(xiàn)取樣品21.2g溶于水配成溶液，并與足量的氫氧化鈉濃溶液加熱充分反應(yīng)，收集通過堿石灰干燥過的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體6.72L．
（1）該氮肥中硝酸銨與硫酸銨的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）該氮肥的含氮量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中
B、t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg
C、t2℃時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D、將t1℃時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x（克）．實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W-混合物的質(zhì)量（克），WH2O-生成H2O的質(zhì)量（克），WCu-生成Cu的質(zhì)量（克），VH2-消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（升）（已知摩爾質(zhì)量：Cu-64克/摩爾、CuO-80克/摩爾、Cu2O-144克/摩爾、H2O-18克/摩爾）
（1）為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中
 
個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有
 
 種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中．
說明：①選用W、WH2O、WCu、VH2表示，不必列出具體計(jì)算式．
②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．
（2）從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式x=
 
．

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