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20．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Na₂O₂與水反應時，轉移電子的數目為2 N_A
	B．	標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數目為N_A
	C．	14 g N₂中含有電子的數目為7 N_A
	D．	N_A個一氧化碳分子和0.5 molCH₄的質量比為7：4

分析 A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
B、標況下水為液態(tài)；
C、求出氮氣的物質的量，然后根據1mol氮氣中含14mol電子來分析；
D、N_A個CO分子的物質的量為1mol，求出其質量．

解答解：A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即N_A個，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、14g氮氣的物質的量為0.5mol，而1mol氮氣中含14mol電子，故0.5mol氮氣中含7mol電子即7N_A個，故C正確；
D、N_A個CO分子的物質的量為1mol，故其質量m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故質量之比為28：8=7：2，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應中失電子的物質是Al，還原產物是N₂，每生成1mol還原產物，轉移的電子數目為10N_A．
（3）現需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO₃^- （設氮元素都以NO₃^-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產生劇毒物質HCN，請寫出其離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）．天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO₃，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	向Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	D．	CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應：H⁺+OH^-═H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物A為烴的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它為氧，且A分子的所有C原子在同一條直線上，D為二溴代烴．有如下轉變過程：其中

①B，D 分子均達飽和，②F為五元環(huán)狀分子，有2種環(huán)境不同氫，③一個碳上不能連兩個羥基．請回答：
（1）A，F結構簡式分別為HOCH₂C≡CCH₂OH，

，
（2）B→D 的反應類型取代反應，
（3）1molB的同分異構體中能與足量的Na反應，產生1mol氣體還有5種（除B外）
（4）寫出 D→C 的化學反應方程式BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaBr+2H₂O，C→E 的化學反應方程式n CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$

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