Question

5．現(xiàn)將19.2g銅與足量稀硝酸反應，反應后得200mL溶液．計算：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（3）取100mL反應后生成的硝酸銅溶液，加水稀釋至0.5mol/L，稀釋后硝酸銅溶液的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算19.2g銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O計算生成的NO的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算生成NO的體積；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于一氧化氮的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）19.2g銅的物質(zhì)的量=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，則：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                          2
0.3mol                     n（NO）
故n（NO）=0.2mol，所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的體積為4.48L．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：0.2mol；
（3）設(shè)稀釋后硝酸銅溶液的體積為xml，根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.3mol，
故c（Cu²⁺）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=0.15mol/L，則：0.15×100=0.5×x，解之得x=30
答：釋后硝酸銅溶液的體積30ml．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、硝酸的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．