Question

【題目】已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說(shuō)法正確的是

A. 向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺

B. 升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C. 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反

D. 平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；

B.反應(yīng)一定存在熱效應(yīng)，升高溫度平衡一定發(fā)生移動(dòng)；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響；

D.應(yīng)用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或離子表示平衡常數(shù)。

A.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)一定存在熱效應(yīng)，升高溫度平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡常數(shù)表達(dá)式K=c[Fe（SCN）3]/[c（Fe3+）×c3（SCN）]，故D錯(cuò)誤。

故選B。