將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LHCl氣體溶于水配成500mL溶液,求:

  (1)該溶液的物質(zhì)的量濃度。

  (2)在此溶液中加人50gCaCO3充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為多少升?    (忽略氣體在溶液中的溶解)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:甘肅省天水三中2009-2010學(xué)年高二下學(xué)期第二階段測試化學(xué)試題 題型:038

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液,求:

(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度.

(2)在此溶液中加人50 g CaCO3充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為多少升?(忽略氣體在溶液中的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                  。

   (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                         。

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):               。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X,過程中在        (填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體   d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                 。

   (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                     

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                        。

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):              。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X,過程中在       (填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                 

   (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                     

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                         。

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):               。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X,過程中在        (填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  (填字母)

A.滴定時,眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL

C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗

D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測得的待測液濃度偏高

F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2

G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498 kJ·mol-1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為              。

 

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