草酸晶體(H2C2O4·2H2O)  100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）
D
草酸晶體受熱時(shí)會(huì)熔化，同時(shí)反應(yīng)中生成水蒸氣，為避免液體回流，裝置只能選擇D。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)分兩組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
第一組
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質(zhì)量，連接好裝置；
③關(guān)閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當(dāng)B中充分反應(yīng)后，打開(kāi)止水夾，經(jīng)過(guò)A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
（3）A中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個(gè)條件，導(dǎo)致測(cè)定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實(shí)驗(yàn)后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應(yīng)充分進(jìn)行后，活塞不在移動(dòng)，記下活塞前端對(duì)應(yīng)的刻度為V mL
回答下列問(wèn)題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對(duì)于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點(diǎn)，觀點(diǎn)一：產(chǎn)生氣體的體積為VmL；觀點(diǎn)二：產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL，你認(rèn)為             （填“觀點(diǎn)一”“觀點(diǎn)二”）正確。
（3）假如該實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。
（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，取上層清液備用。
有不溶的黑色固體。
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                      
                                      
                                      
步驟3：                        
                                
                                      
                                      
 
（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過(guò)濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液
的體積/mL
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
 
①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                       。
②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                 （用含w、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是
A．裝置①能控制反應(yīng)的發(fā)生和結(jié)束
B．若將反應(yīng)后②的試管取下，在通風(fēng)櫥中加熱，會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色
C．③中石蕊溶液變紅色
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI 、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中   （寫(xiě)離子符號(hào)）耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
體積/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
VX
4.0
4.0
2.0
 
表中VX=      mL，理由是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色�！�
【資料】
溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。
根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問(wèn)題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①                  （填離子方程式）所致。
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②                  （填離子方程式）所致。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：
試劑
酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液
方案
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1
取所述黃色溶液于試管中，滴加      并振蕩
溶液變紅色
反應(yīng)          所致
2
取所述黃色溶液于試管中，滴加      并振蕩
________
________
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br－              （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）實(shí)驗(yàn)反思
I. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                 。
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)一起完成實(shí)驗(yàn)：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以將Fe2+氧化成 Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說(shuō)明有       存在（填離子符號(hào)）。
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號(hào)）：           
①藥品中的鐵本來(lái)就以Fe3+的形式存在：②在制藥過(guò)程中生成少量Fe3+；
②本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量Fe3+生成。
第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是                 
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)                                                      
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明VC有     性。怎樣理解藥品說(shuō)明書(shū)中所述“與VC（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋
6．34
9．7
Fe3＋
1．48
3．2
Zn2＋
6．2
8．0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的    （填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。
（4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式                                                  。
（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          。
（7）請(qǐng)寫(xiě)出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫(xiě)出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式                    。
活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無(wú)水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗(yàn)是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過(guò)程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為    mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案