【題目】在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

A

C

D

B

E

F

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________ ；

（2）A和F兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是_____（填“共價”或“離子”）鍵。；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_________（填寫氫化物的化學式）

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式_____________。

【答案】 共價 HCl NaOH

【解析】

由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Na元素，C為C元素，D為N元素，E為S元素，F為Cl元素。

(1)D為N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)A為H元素，F為Cl元素，兩者形成的化合物為HCl，HCl中只含有共價鍵；

(3)E為S元素，F為Cl元素，Cl的非金屬性更強，所以HCl更穩(wěn)定；

(4)B為Na元素，其最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).

(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；

②判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.

A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑

(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設(shè)計，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.

(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的 H3BO3 分子通過氫鍵相連（如下圖）。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.正硼酸晶體層與層之間的作用力是范德華力

C.含 1molH3BO3 的晶體中有 2mol 氫鍵

D.分子中 B 原子雜化軌道的類型為 sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為測定丁烷裂解氣中CH4的物質(zhì)的量，設(shè)計實驗如圖所示：

(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略。)

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。

（1）這三步操作的先后順序依次是： 。

（2）B裝置所起的作用是 。

（3）寫出C2H6在G中的化學方程式： 。

（4）實驗室中對E裝置中的混和物按下圖操作：

①操作I中用到玻璃儀器是 ，寫出M的分子式 。

②亞硫酸鈉溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應，當(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了15.4g，G裝置中固體質(zhì)量減少了30.4g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；

(2)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；

(3)若沒有除H2S的裝置，測定結(jié)果將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用于催化劑、顏料、防腐等工業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制備氯化亞銅�；卮鹣铝袉栴}：

制法一：將銅粉加入B反應器中，與一定濃度的食鹽—鹽酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧氣，充分反應（部分儀器略去）。

①儀器X的名稱___，X中盛有二氧化錳，分液漏斗中盛放雙氧水，則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是___。

②反應結(jié)束后，打開瓶塞 a，傾出反應液于大燒杯中，為防止外濺，通常采用的操作方法是___。

制法二：將氯化銅與氯化鈉加水溶解，并調(diào)節(jié)酸度，加入銅粉一起加熱，Cu2+被單質(zhì)銅還原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再經(jīng)水解后產(chǎn)生白色沉淀。抽濾，沉淀依次用水、無水乙醇洗滌多次，得白色固體產(chǎn)品

①寫出該法生成Na[CuCl2]的化學反應方程式___。

②用水洗滌CuCl沉淀的具體操作為___，沉淀水洗后再用無水乙醇洗滌的原因是___。

③判斷CuCl是共價化合物還是離子化合物的實驗方法是___。

制法三：以銅為電極，電解飽和食鹽水也可制得CuCl。陽極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如下實驗： 上面對照實驗不能完成實驗目的的是

A.、對照,比較、中羥基氫原子的活潑性

B.、對照,說明中存在不同于烴分子中的氫原子

C.、對照,能說明苯環(huán)對羥基的化學性質(zhì)產(chǎn)生影響

D.和、和對照,說明官能團對有機物的化學性質(zhì)起決定作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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