【題目】Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)
B.Z分子中的所有原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y
D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】D
【解析】
A. 1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基,則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B. Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;
C. X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3,Y分子中含有—CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色,則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤;
D. X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH(CHO)CH3的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH2CH3和—CHO有3種,取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)—CH3和1個(gè)—CHO的結(jié)構(gòu)有6種,共14種,故D正確。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),已知0.1molL﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11molL﹣1,現(xiàn)將0.2molL﹣1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合,充分反應(yīng)后溶液的pH=________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 垃圾分類中可回收物標(biāo)志:
B. 農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮
C. 綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)
C.常溫下,反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104
D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點(diǎn)沿工線向a點(diǎn)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是受體拮抗劑的中間體,Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ. ;
Ⅱ.。
回答下列問(wèn)題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)F的分子式為,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3)②⑤的反應(yīng)類型分別為____________、____________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,寫出化合物H與足量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳:________________。
(6)Q與C互為同分異構(gòu)體,Q遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生,則Q的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(任寫一種)。
(7)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其他試劑任選)制備的合成路線:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣。
已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
①則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4=__________。
②某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計(jì))中通入0.8molH2O,6min時(shí)生成0.7gH2,則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為________(保留3位有效數(shù)字)。
(2)燃料氣(流速為1800mL·min-1;體積分?jǐn)?shù)為50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO會(huì)使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí),CO優(yōu)先氧化的化學(xué)方程式為__________。
②CeO2可由草酸鈰[Ce2(C2O4)3]隔絕空氣灼燒制得,同時(shí)生成兩種氣體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入________(填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時(shí),反應(yīng)0.5h后CO的體積為______mL。
(3)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。
①通電后,Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向________(填“M”或“N”)極區(qū)遷移。
②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應(yīng)式:___________;藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ( )
A.一氯甲烷 B. 1—溴—2—甲基丙烷
C.1—氯—2,2—二甲基丙烷 D.3—氯—2,2,4,4—四甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.打開汽水瓶.有氣泡從溶液中冒出
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.合成氨工業(yè)采用高壓條件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,B的一元硝化產(chǎn)物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)反應(yīng)②屬于____________反應(yīng),反應(yīng)④屬于__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(2)寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A2__________;X_________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④____________;③___________。
(4)化合物J是比化合物F多一個(gè)碳原子的F的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有_____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②能使FeCl3溶液顯色;③含有酯基。
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