【題目】t℃時(shí)，已知0.1molL﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11molL﹣1，現(xiàn)將0.2molL﹣1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=________

【答案】11

【解析】

根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合水的離子積求出c(H+)=，然后根據(jù)pH=-lgc(H+)來(lái)求算。

t℃時(shí)，0.1molL1HCl溶液中c(H+)=0.1 molL1，c(OH)=1×1011molL1，故此溫度下KW=0.1 molL1×1×1011molL1=1.0×1012mol/L，0.2molL1的硫酸氫鈉溶液c(H+)=0.2mol/L，等濃度的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.4molL1，兩者等體積混合后堿過(guò)量，溶液顯堿性，故混合后溶液中的c(OH)= =0.1mol/L，故溶液中的c(H+)=mol/L =1011mol/L，故溶液的pH=lgc(H+)=11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應(yīng)：2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝______________。

②在________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ。下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是____________（填字母代號(hào)）。

A 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）。測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。

②欲提高CH3OH（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________（任寫(xiě)兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物起

始投入量

1 mol CO2、

3 mol H2

a mol CO2

b mol H2

c mol CH3OH（g）

c mol H2O（g）

（a，b，c均不為0）

若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；要使反應(yīng)達(dá)平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品。一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有______個(gè)峰，④的反應(yīng)類型是_______，C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是________。

(2)下列試劑中，能和D反應(yīng)的有__________(填標(biāo)號(hào))。

A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeCl2溶液 D．純堿溶液

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）。

(4)有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

條件a為________， Y 生成 B 的化學(xué)方程式為 _______。

(5)呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ 。

①苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)今環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。已知：

2C(s)+O2(g)2CO △H1=-221.0KJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO △H2=+180.5KJ/mol

2NO+C(s)CO2(g)+N2(g) △H3=-573.75KJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出CO與NO生成無(wú)污染氣體CO2與N2的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中c（NO）（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。

已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 500℃、T乙= 500℃、T丙= a℃

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______500℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______________________________。

（3）某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

①若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_________。

②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，為更好的除去NO物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。

（4）利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極（外接電源未畫(huà)出），則B為___________極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”，），A電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

密度/g.cm-3

0.792

1.2659

1.0888

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用是______________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱。

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

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