某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為 ;已知:常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則加入A調(diào)pH范圍是_____ ___ (已知lg2=0.3)
(2)步驟②中所用的部分儀器如右圖:則A應(yīng)接在直流電源的 極(填“正”或“負(fù)” )。
(3)石墨電極上的電極反應(yīng)式 。
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是(填字母) 。
A.稱量電解前電極的質(zhì)量
B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗
C.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗、稱重
D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法
(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 (用帶有n、V的計(jì)算式表示)。
(6)若②用甲醇—O2—熔融碳酸鹽電池提供電能,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)要求回答下列各題:
(Ⅰ)現(xiàn)有①Na2O ②SO3 ③鐵 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體) ⑥KNO3晶體 ⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì),請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)):以上物質(zhì)在常溫下
(1)能導(dǎo)電的是 ;(2)屬于非電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于電解質(zhì)的是 ;(4)屬于弱電解質(zhì)的是 。
(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)有H2O參加的化合反應(yīng): ;(2)有H2O生成的分解反應(yīng): ;
(3)有HCl生成的置換反應(yīng): ;(4)有HCl參加的復(fù)分解反應(yīng): 。
(Ⅲ)某有機(jī)混合物4.6 g完全燃燒,將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水,石灰水共增重14.2 g,經(jīng)過濾得到20g沉淀.該有機(jī)樣品可能是:
A.C2H6O2
B.CH4和C2H6的混合物
C.C2H6O和C3H8O3的混合物
D.CH4O和C3H8O的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2,時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示,則在下列關(guān)系中正確的是
A.p1>p2 B.反應(yīng)吸熱
C.m+n>p+q D.m+n<p+q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃時(shí);用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化)。5 min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說(shuō)法中正確的是
A.有Cu生成的一極是陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是1.12 L
D.此時(shí)溶液的pH為2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A,1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B (? )3C(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60s達(dá)到平衡,測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol,下列對(duì)該平衡的敘述正確的
A.用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/(L·min)
B.若使容器變?yōu)?L,則C的物質(zhì)的量一定增大
C.達(dá)到平衡,測(cè)得放出熱量為x kJ,則x=Q
D.若向容器再充入1mol C,重新達(dá)平衡,A的體積分?jǐn)?shù)保持不變,則B為氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,錯(cuò)誤的是
A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
B. 粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2+ +2e- =Cu
C. 用Pt電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH-
D. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示:
CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg(OH)2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3[] | |
KSP或Ka | 9.1х10-6 | 2.8х10-9 | 6.8х10-6 | 1.8х10-11 | 6.3х10-36 | 1.1х10-10 | Ka1=1.3х10-7 Ka2=7.1х10-15 | Ka1=4.4х10-7 Ka2=4.7х10-11 |
則下列說(shuō)法不正確的是
A.相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+===CuS↓+H+
C.除去鍋爐中的水垢時(shí),通常先加入足量硫酸鈉溶液,將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣,然后再用酸液處理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(除標(biāo)注外,每空2分,共8分)如下圖所示:化合物A只含兩種元素,C為白色膠狀沉淀,B、F為刺激性氣體,且F能使品紅溶液褪色,E為金屬單質(zhì),J、K為非金屬單質(zhì),化合物H和L為常見化工產(chǎn)品,化合物I常溫下為液態(tài),H的濃溶液與K加熱能生成F和無(wú)色無(wú)味氣體M(圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)。
試回答下列問題:
(1)寫出A、M的化學(xué)式:A_____;M__ _。
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式:
__ __;_ _ _。
(3)寫出E→D反應(yīng)的離子方程式:_ __。
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