【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______________；

【答案】2A + B2C 0.1mol/(L·min)

【解析】

（1）3min內(nèi)，A的物質(zhì)的量從5mol減少到3mol，減少了2mol；B的物質(zhì)的量從2mol減少到1mol，減少了1mol；C的物質(zhì)的量從2mol增加到4mol，增加了2mol，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；

（2）2min內(nèi)，B減少了1mol，則B的反應(yīng)速率v===0.1mol·L-1·min-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1。在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=__________L。

（4）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時(shí)的描述正確的是___

A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2)

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示：

(1)該反應(yīng)為___________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是___________________（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為 98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng) E．加入少量的硝酸銅溶液 F．加入醋酸鈉固體 G．加入氯化鈉溶液

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_________（填“正”或“負(fù)”）極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________ ， 該 極 上 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 為___________________________，外電路中電子由_____（填“正”或“負(fù)”，下同）極向_____________極移動(dòng)。

(4)若將電解質(zhì)溶液改為 FeCl3，則形成原電池的總反應(yīng)式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】指出下列化學(xué)反應(yīng)類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆

C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大

D.若、時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機(jī)化合物的核心元素；C的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F和D同主族。請(qǐng)回答：

（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。

（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。

（3）C、D的簡(jiǎn)單氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

（4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為______。

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