實驗室中配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作正確的（　　）
A、取無水硫酸銅16 g溶于水配1L溶液
B、取25 g膽礬溶于水配成1L溶液
C、取16 g膽礬溶于1L水中配成
D、取25 g膽礬溶于1L水中
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：實驗室中配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質(zhì)量=0.1mol/L×160g/mol=16.0g，需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol/L×250g/mol=25.0g，注意溶液的體積為1L，據(jù)此解答．
解答： 解：實驗室中配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質(zhì)量=0.1mol/L×160g/mol=16.0g，需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol/L×250g/mol=25.0g，
A．取無水硫酸銅16 g溶于水配1L溶液，可以得到0.1mol/L的硫酸銅溶液，故A正確；
B.25 g膽礬含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，可以得到0.1mol/L的硫酸銅溶液，故B正確；
C．配制1L0.10mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO4?5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，故C錯誤；
D．將25g膽礬溶于1L水中，溶劑水的體積為1L，則溶液的體積大于1L，所配溶液的濃度不等于0.1mol/L，故D錯誤；
故選：AB．
點評：本題考查硫酸銅溶液的配制，題目難度不大，注意溶劑的體積不等于溶液的體積，可用CuSO4或CuSO4?5H2O進行配制，注意所取溶質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B～K十種有機物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
J生成K
 

反應(yīng)①
 

J與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（2）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．含有苯環(huán)                       
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有5個吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是（　　）
A、電離程度：HCN＞HClO
B、pH：HClO＞HCN
C、NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D、酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（CN--）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是（　�。�
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了如下預(yù)測，其中錯誤的是
 
．
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；
⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)；
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)．
（2）該有機物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），現(xiàn)有以下四種物質(zhì)既符合上述通式又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生4個吸收峰的是
 
．（填字母）

Ⅱ．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 它可通過不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團的名稱：
 
．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）
 
．
（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：
 
反應(yīng)，A生成D：
 
反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為
 
、
 
、
 
mol．
（5）按要求寫A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（注：同一碳原子上連兩個或兩個以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個取代基   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
③但不能發(fā)生水解反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛藥物．以苯為主要原料，可以通過如圖所示途徑可以制取阿司匹林和冬青油：

請按要求回答
（1）請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（3）變化過程中的②屬于
 
反應(yīng)，⑦屬于
 
反應(yīng)．
（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時消耗氧氣的量，冬青油比阿司匹林
 
．
（5）怎樣從化學(xué)平衡移動的觀點理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林產(chǎn)率？
 
．請寫出當(dāng)用乙酸酐作原料時，合成阿司匹林的化學(xué)方程式
 
．
（6）返潮的阿司匹林片為什么不能服用？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常見金屬單質(zhì)A有如下關(guān)系，其中B為黑色有磁性的晶體，F(xiàn)為紅褐色固體．

（1）寫出A→B的化學(xué)方程式
 

（2）寫出B→C+D的化學(xué)方程式
 

（3）寫出C→E的離子方程式
 

（4）寫出D→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-566.0kJ?mol-1
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-、I-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、27%B、28%
C、54%D、無法計算

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