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簡要回答下列問題
（1）冬季，漁民常在干水的池塘里撒一些漂白粉，其目的是：
 
．
（2）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：
 

（3）石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑．請你就解決能源危機問題提出一些切實可行的方法是：
 
（只要求提出一點切實可行的．）
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā),鈉的化學性質
專題：化學應用
分析：（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，可用于殺菌消毒；
（2）鈉與水反應生成NaOH，具有腐蝕性，且該反應放熱；
（3）解決能源危機問題，應減少化石能源的使用．
解答： 解：（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，具有強氧化性，則漁民常在干水的池塘里撒一些漂白粉可殺菌消毒，故答案為：殺菌消毒；
（2）化學藥品不能用手拿，且鈉與水反應生成NaOH，具有腐蝕性，且該反應放熱，對手有傷害，故答案為：鈉與水反應生成NaOH，具有腐蝕性，且該反應放熱；
（3）解決能源危機問題，應減少化石能源的使用，開發(fā)新能源，如使用風能、太陽能等，故答案為：開發(fā)新能源．
點評：本題考查較綜合，涉及漂白粉的性質、鈉的化學性質及能源問題，把握性質與用途的關系、化學藥品的取用及能源開發(fā)與利用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液．區(qū)分膠體和溶液的實驗方法可行的是（　　）
A、一束光照射B、加熱至沸
C、靜置沉降D、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個試管中，發(fā)生如表所示反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產生H2的速率最快的是（　　）
試管 硫酸濃度 溫度 Zn的狀態(tài)
A 1mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 1mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 50℃ 塊  狀
D 2mol?L-1 50℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有足量Na2O2的密閉閉容器中充入3molCO2和1molCO，不斷用電火花引燃，充分反應后，容器內剩余氣體的物質的量為（　�。�
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是有關廚房中的常見操作或常見現象，其中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
C、牛奶久置變質腐敗
D、燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數是s亞層電子數的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）．
（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．下列說法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式．
 
．
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數K=
 
．（用含KSP、KW的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學與生活》
（1）化學與生活息息相關．下列敘述正確的是
 

A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍               B．饅頭越嚼越甜
C．油脂經水解可變成葡糖糖               D．土豆中的淀粉經水解可變成酒
（2）把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是
 

A．食醋   B．白酒   C．食鹽   D．葡萄糖
（3）我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
①下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是
 
．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發(fā)新能源
②在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可��？簡述其理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據鈉、鋁、鐵的性質回答下列問題：
（1）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解．寫出生成沉淀時反應的離子方程式：
 
．
（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應后，將產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為
 
．

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