下列對膠體說法不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m
B、用丁達爾效應區(qū)別濁液、溶液與膠體
C、Al（OH）3膠體可以用來凈水
D、膠體具有均一、透明的特點
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m，較均一，不一定透明，丁達爾效應是膠體所特有的，能將膠體鑒別出來，Al（OH）3 膠體可以用來凈水．
解答： 解：A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m，故A正確；
B、丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，只能鑒別出膠體，無法區(qū)分開溶液和濁液，故B錯誤；
C、明礬凈水的原理是明礬溶于水后，電離出的Al3+水解為Al（OH）3膠體，可以凈水，故C正確；
D、膠體不一定透明，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征以及特有性質(zhì)丁達爾效應的應用，屬于易得分題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、乙烯與水在催化劑存在下反應：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
D、CaCO3高溫分解的熱化學方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=-178.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸、燒堿、石膏
B、鹽酸、純堿、碳酸氫鈉
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質(zhì)和濃硝酸反應時，每有0.25mol單質(zhì)反應就消耗1mol硝酸，則單質(zhì)元素氧化后的化合價可能是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到l．l2LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余．為中和過量的H2SO4，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2.25mol/L
B、2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、通入標準狀況下HCl氣體11.2L，可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質(zhì)的量濃度增大一倍
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)　
2000
20+9a
%
C、將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A、硝酸、燒堿、硝酸銨
B、磷酸、純堿、食鹽
C、甲烷、熟石灰、碳酸氫鈉
D、硫酸氫鈉、石灰石、硝酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082．將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的濃度為（　�。�
A、
1
28
mol/L
B、
1
22.4
mol/L
C、
1
39.2
mol/L
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
②常溫常壓下，48g O2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
③2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
④1mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑥常溫常壓下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)小于
a
22.4
NA
⑦2L1mol?L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA．
A、②⑦B、②⑥C、③④⑤D、②⑤

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