某單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol硝酸，則單質(zhì)元素氧化后的化合價(jià)可能是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：可能存在兩種情況：①HNO3全部用于作氧化劑，②HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，設(shè)單質(zhì)元素氧化后的化合價(jià)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．
解答： 解：①若HNO3全部用于作氧化劑，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4，令單質(zhì)元素氧化后化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，令單質(zhì)元素氧化后化合價(jià)為b，則起酸作用的硝酸為0.25b，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，確定反應(yīng)中硝酸所起注意是關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略濃硝酸與非金屬的反應(yīng)情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：a R（g）+b Q（g）═c X（g）+d Y（s），達(dá)到平衡后壓縮體積為原來(lái)的
1
3
，Q氣體的濃度為原來(lái)的2.4倍，則（　　）
A、平衡正向移動(dòng)
B、平衡不移動(dòng)
C、平衡逆向移動(dòng)
D、a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu和濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　�。�
A、3.2g
B、6.4克
C、0.05mol
D、0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于鈉的敘述正確的是（　　）
A、鈉是活潑金屬，將鈉放入FeCl3溶液中可將鐵置換出來(lái)
B、鈉的原子半徑小于鉀的原子半徑，鈉離子的半徑小于鉀離子半徑
C、鈉是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中點(diǎn)燃可生成白色固體Na2O
D、把2.3克鈉投入97.7克水中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①H2SO4（濃）+2HBr
  △  
.
 
SO2↑+Br2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③5Br2+2P+8H2O═10HBr+2H3PO4
④NaCl（固）+H2SO4（濃）
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑
判斷H2SO4（濃），KMnO4，H3PO4，Br2四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A、10mlH2O
B、0.8molH2SO4
C、54g Al
D、1g CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)膠體說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別濁液、溶液與膠體
C、Al（OH）3膠體可以用來(lái)凈水
D、膠體具有均一、透明的特點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)分散系的敘述，不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小在10-9～10-7m
B、氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的
C、碘水中的碘可以用酒精萃取
D、0.5L 0.1mol?L-1 Ba（NO3）2溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
H
 
 E
 
 J
 

（2）按要求寫方程式：
①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
．
②B也可以直接轉(zhuǎn)化為I，寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：
 
．
④D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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