Question

【題目】25℃時，下列關于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的敘述正確的是

A.溶液中 H2O 電離出的 c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B.加0.1 mol·L1CH3COONa 溶液使 pH＞7，則 c(CH3COO)＝c(Na+)

C.加入少量 CH3COONa 固體后，溶液 pH 升高

D.與等體積 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.pH＝3的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為103 mol·L1，是由醋酸電離產生的，而溶液中的氫氧根由水電離提供，由Kw= c(H+)×c(OH-)可求得c(OH-)=，故A錯誤；

B.加入醋酸鈉后溶液中有電荷守恒c(CH3COO)+ c(OH-)＝c(Na+)+ c(H+)，因為溶液的pH＞7， 即c(OH-)＞c(H+)，所以c(CH3COO)<c(Na+)，故B錯誤；

C.因為錯酸鈉顯堿性，所以加入醋酸鈉后，溶液的堿性會增強，溶液pH會升高，故C正確；

D.pH＝3的CH3COOH溶液電離出的氫離子與等體積pH＝11的NaOH溶液電離產生的氫氧根物質的量相等，但發(fā)生酸堿中和時，溶液中的醋酸分子還能繼續(xù)電離產生氫離子，最終使溶液顯酸性，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。