CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如圖，現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法

（1）
 
                        （2）
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：使溶液由黃色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施都是可以的．
解答： 解：使溶液由黃色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施即可．
（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可以加入硝酸銀溶液，使之和氯離子反應(yīng)來減少氯離子的濃度，使得平衡左移，故答案為：加入硝酸銀溶液；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，加入水稀釋，平衡向著離子數(shù)目增加的方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：加水稀釋．
故答案為：加入硝酸銀溶液；加水稀釋．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用和掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaC2與H2O：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol Na加熱時(shí)與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NA
B、92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA
C、1L 0.1mol?L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O3中含3NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1又知由H2與O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量．則CH4氣在空氣中不完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ?mol-1
B、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ?mol-1
C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1
D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：
 

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C（H+）=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G 是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（3）反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比
 
；
（4）檢驗(yàn)溶液A中陽離子的方法是
 
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