13．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高
D．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣

分析 A．銫是金黃色的金屬；
B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；
C．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低；
 D．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣；

解答 解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯誤；
B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯誤；
C．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點依次降低，故C錯誤；
D．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，本題考查了，注意抓住堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫能是高效清潔的合體能源，也是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />
（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：
①反應Ⅰ的離子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離，該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．經(jīng)離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子
②反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
它由兩步反應組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解寫出SO3（g）分解的熱化學方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用吸熱反應C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制備氫氣．一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.2
乙1T2121.2
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=12.8．T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量的濃度B（填選項字母）．
A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
③某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，t4時刻改變的條件是降低溫度．
（3）如圖3是一種電化學制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜．
①寫出陽極電極的反應式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg17Al12）來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應的化學方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機物，同質(zhì)量的完全燃燒時耗O2的量最多的是CH4；同物質(zhì)的量的完全燃燒時耗O2的量最多的是_C3H8；同質(zhì)量的完全燃燒時，生成水最多的是CH4．（填化學式）
（2）現(xiàn)有四種常見的醇：A．乙醇　B．乙二醇　C．丙三醇，D.1-丙醇E.2-丙醇相同物質(zhì)的量時，分別與過量的鈉反應，放出氫氣最多的是C（填字母序號，）；A、D、E混合在濃硫酸條件下加熱1400C得到6種醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）?2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強不隨時間改變；    ②C（x）•C2（Y）=C2（z）；③生成Z的速率與生成Y的速率相等；   ④容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變；⑤X、Y、Z的物質(zhì)的量之比 1：2：2．
A．①③⑤B．①③C．②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出下列元素的名稱：
X鈉，Y碳
（2）寫出下列元素在元素周期表中的位置：Z第二周期VA族，W第三周期第ⅦA族．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
（5）由X和 W形成的一種化合物是NaCl（寫出化學式），并且用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
④，反應類型加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 過濾
C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸餾D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成產(chǎn)物1mol又能和6mol Cl2完全取代，則該烴是（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當硝酸濃度不確定時，反應的產(chǎn)物也會有所不同，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列問題：
（1）硝酸在反應中的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該反應的還原產(chǎn)物是NO、NO2；
（2）若反應中用濃硝酸，請寫出發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）若反應得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，請寫出發(fā)生的反應方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
（4）在（3）的反應中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，
（5）若用排水法收集在（3）的反應中產(chǎn)生的氣體，收集到的氣體是NO，標準狀況下該氣體的體積是4.48L．

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