11.石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示].
(1)圖(a)中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3.
(2)圖(b)中,1號C的雜化方式是sp3,該C與相鄰C形成的鍵角<(填“>”“<”或“=”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角.
(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H(填元素符號).

分析 (1)每個C原子要形成4個共價鍵,根據(jù)圖知,每個C原子形成2個共價單鍵、1個共價雙鍵,共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵;
(2)圖(b)中,1號碳原子形成4個共價單鍵,所以其價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式;圖a中1號C原子形成平面結(jié)構(gòu),圖b中1號碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu);
(3)電負(fù)性強(qiáng)的O原子與水中的O-H易形成氫鍵;水中的O原子易與氧化石墨烯中的O-H易形成氫鍵.

解答 解:(1)每個C原子要形成4個共價鍵,根據(jù)圖知,每個C原子形成2個共價單鍵、1個共價雙鍵,共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵,所以該碳原子形成3個σ鍵,故答案為:3;
(2)圖(b)中,1號碳原子形成4個共價單鍵,所以其價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為;圖a中1號C原子形成平面結(jié)構(gòu),圖b中1號碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu),所以該C與相鄰C形成的鍵角<圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角,
故答案為:sp3;<;
(3)水中的O電負(fù)性較強(qiáng),吸引電子能力的強(qiáng),易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵,氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵,故答案為:O、H.

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)合性質(zhì),為高頻考點,涉及氫鍵、原子雜化方式判斷、化學(xué)鍵等知識點,明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵,注意價層電子對互斥理論的靈活運用,注意:氫鍵不屬于化學(xué)鍵,屬于分子間作用力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.除去括號中的雜質(zhì)不正確的是(  )
A.乙烯(SO2、H2O):堿石灰,洗氣B.乙烷(乙烯):酸性 KMnO4,洗氣
C.炭粉(MnO2):熱的濃鹽酸,過濾D.Cl2(HCl):飽和食鹽水,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料.工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分.
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□1ClO-+□1H2O═□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是FeO(OH).
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH<10.4.
Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是b或d(選填序號).
a.大理石粉  b.石灰乳c.純堿溶液  d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.“8•12”天津港危化倉庫爆炸,造成生命、財產(chǎn)的特大損失.據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是D(填字母).
A.水      B.泡沫滅火器      C.干粉滅火器      D.細(xì)沙蓋滅
(2)NaCN是屬于離子化合物(填“離子化合物”或“共價化合物”),NaCN的電子式為:Na+
(3)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4,該反應(yīng)的氧化劑是HClO3,氧化產(chǎn)物是H3PO4,若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol.
(4)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),請寫出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3
(5)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無害化處理方法,H2O2處理法是其中之一:NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O,推測X的化學(xué)式為NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:(a) 
(b) 
請回答下列問題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是;反應(yīng)①的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(2)①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD;
A.水溶性比苯酚好                        B.能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D.既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:;
a.與E具有相同的官能團(tuán)
b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c.核磁共振氫譜上共有4個峰
(4)已知苯胺()易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位.據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條件已略去),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料,其顆粒大小在1~100nm,利用某工業(yè)廢液(含有ZnO、FeO、FeO2、CuO、MnO)制備超細(xì)活性氧化鋅的工藝流程如圖所示.

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表.
氫氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2  Al(OH)2  Zn(OH)2  
開始沉淀時的pH 2.7 7.55.4 4.0 6.4 
完全沉淀時的pH  3.7 9.5 6.6 5.2 8.0
回答下列問題:
(1)凈化1的目的之一是將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,此過程中(NH42SrO2作氧化劑(填“氧化劑”會“還原劑”),已知該反應(yīng)中Sr${O}_{4}^{2-}$會轉(zhuǎn)化為${SO}_{4}^{2-}$,若反應(yīng)生成1molMnO2,則會消耗1mol (NH42SrO2
(2)濾渣2的主要成分有兩種,分別為Fe(OH)3和Al(OH)3,濾液B的溶質(zhì)主要為Na2SO4.(填化學(xué)式).
(3)凈化2應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5.2~5.4,調(diào)節(jié)pH可選用的試劑為ad(填字母).
a.ZnO   b.CaO    c.CaCO3   d.ZnCO3
(4)堿式碳酸鋅在煅燒前需要洗滌烘干,檢驗堿式碳酸鋅是否洗滌干凈的操作方法是取少許最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則洗滌干凈,否則未洗滌干凈.
(5)煅燒堿式碳酸鋅【ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O】的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn(OH)•2H2O$\frac{\underline{\;450~500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時間后,在c電極上收集的氣體為d電極上收集的氣體的一半,且共收集到336mL氣體(標(biāo)況下).回答

(1)直流電源中,M為正極.
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag,其質(zhì)量為2.16g.
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2:2:1:$\frac{1}{2}$.
(4)AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變.下同)不變,H2SO4溶液的pH減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.由Zn,F(xiàn)e,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升,則混合物中的組成可能是( 。
A.Zn、FeB.Fe、MgC.Al、MgD.Zn、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列實驗的解釋或結(jié)論正確的是( 。
選項實驗解釋或結(jié)論
A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水,脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液,再加入CCl4,振蕩,靜置,下層呈紫紅色氧化性:I2>Fe3+
C取酸雨試樣,滴加H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3
D用激光筆照射水玻璃(Na2SiO3的溶液),有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32-水解生成了硅酸膠體
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案