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0.1mol/L的氨水在加水稀釋過程中，保持減小趨勢的是（　�。�
A、NH4+的數目
B、OH-的物質的量濃度
C、NH4+的物質的量濃度
D、H+的物質的量濃度
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子、銨根離子增大程度小于溶液體積增大程度，溫度不變水的離子積常數不變，據此判斷氫離子濃度變化．
解答： 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，銨根離子個數增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫氧根離子濃度減小，故B正確；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，銨根離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以銨根離子濃度減小，故C正確；
D．溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確銨根離子、氫氧根離子個數增大程度與溶液體積增大程度的關系是解本題關鍵，再結合離子積常數分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將16.8gNaHCO3固體充分加熱后，計算生成CO2氣體（標準狀況）多少升．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅與稀鹽酸反應：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B、硫酸銅與氫氧化鋇反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
D、銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學追求減少化工生產對環(huán)境造成的污染，下列物質可以稱為綠色氧化劑的是（　�。�
A、H202
B、KMnO4
C、HNO3
D、Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A、612C和613C
B、正丁烷和異丁烷
C、CH4和C2H6
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度 ②增大壓強③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于鹽類的是（　　）
A、H2O
B、HCl
C、MgSO4
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

新房子裝修使用的木工板、膠合板等材料常會釋放出一種具刺激性氣味的氣體，該氣體是（　�。�
A、甲烷B、氨氣
C、甲醛D、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石的新型無機非金屬材料．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于生產領域．其制取原理為：Al2O3+3C+N2
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1 在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在
 
（填化學式）．
問題2 為測定該產品中有關成分的含量，甲同學設計了以下實驗：
甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．則該樣品中的AlN的質量分數為
 
．
問題3乙同學受到甲同學的啟發(fā)，提出利用圖I的裝置，通過測量AlN與過量NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）．實驗結束后，可由錐形瓶中殘余固體測定雜質碳的質量分數．

（1）廣口瓶中的試劑X可以選用
 
．
A．苯  B．酒精  C．植物油  D．CCl4
（2）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
問題4 丙同學認為：乙同學的實驗方法可能因氣體體積測量不準，導致誤差．建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為測定的結果會
 
（填“偏高”或“偏低”），理由是
 
．

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