下列物質(zhì)屬于鹽類(lèi)的是（　　）
A、H2O
B、HCl
C、MgSO4
D、NaOH
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類(lèi)專題
分析：根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物； 堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、H2O是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、HCl在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子，屬于酸，故B錯(cuò)誤；
C、MgSO4是由鎂離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C正確；
D、NaOH在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子，屬于堿，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽，難度不大，進(jìn)行物質(zhì)類(lèi)別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）若其它條件不變，升高溫度，平衡混合氣體的顏色變化是
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）．
（2）若其它條件不變，增大密閉容器的體積，平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和NO的混合氣體所含原子數(shù)為 6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×1023
C、0.5 mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為6.02×1023
D、通常條件下，7.1g 37Cl2含中子數(shù)目為4.0×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L的氨水在加水稀釋過(guò)程中，保持減小趨勢(shì)的是（　　）
A、NH4+的數(shù)目
B、OH-的物質(zhì)的量濃度
C、NH4+的物質(zhì)的量濃度
D、H+的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
① ② ③ ④
A、實(shí)驗(yàn)①中溶液變黃色
B、實(shí)驗(yàn)②試管中混合溶液變血紅色
C、實(shí)驗(yàn)③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色
D、實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A、K+  Na+  SO42- CO32-
B、NH4+  Mg2+  NO3-  Cl-
C、Na+  K+  HCO3-  Cl-
D、K+  Na+  AlO2-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　　）
A、Cl2只作氧化劑
B、Cl2只作還原劑
C、Cl2既作氧化劑又作還原劑
D、氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3．下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（I）用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在（I）中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
 
．
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（I）步實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
①裝置A使用的試劑是
 
（固體）和
 
溶液；
②裝置B使用的試劑最好是
 
（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是
 
，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧共處．
（1）pH＜
 
的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃煤產(chǎn)物中SO2的量．
（2）對(duì)汽車(chē)加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，其原理用化學(xué)方程表示為
 
．

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