【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是(　　)

A.H2在負極發(fā)生氧化反應B.燃料電池的能量轉化率可達100%

C.是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置D.供電的總反應為：2H2 + O2＝ 2H2O

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中，通H2的鉑電極作負極，通O2的鉑電極作正極。

A. H2在負極失電子，發(fā)生氧化反應，A正確；

B. 燃料電池雖然能量的轉化率比直接燃燒高，但仍有一部分能量轉化為熱量而損耗，能量轉化率小于100%，B不正確；

C. 因為氫氧燃料電池的最終產(chǎn)物為水，所以它是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，C正確；

D. 負極2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-，將兩電極反應式加和，便得到總反應為：2H2 + O2＝2H2O，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下表選擇有關序號，并用相應的元素符號或化學式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

?

?

?

?

?

?

?

二

?

?

?

①

②

③

④

?

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

?

?

四

?

?

……

?

?

?

?

?

?

（1）這些元素中，_____是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素；_______是最不活潑的元素。

（2）短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，________酸性最強；________堿性最強；________呈兩性。

（3）⑥和?的金屬性較強的是________；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是________。

（4）第三周期的元素中，______原子半徑最大。

（5）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________。

（6）①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。

（7）②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能夠說明元素X原子得電子能力比元素Y強的是( )

A.X原子得電子數(shù)目比元素Y多

B.對應氫化物水溶液的酸性：X＞Y

C.對應陰離子的還原性：X＞Y

D.相同條件下單質(zhì)與鐵反應，所得產(chǎn)物中鐵的價態(tài)分別為＋3價和＋2價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。

A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液

(2)尋找替代能源，是化學學科一直關注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應用大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。某化學興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出

①原電池的負極電極反應：_________________________________；

②原電池的正極電極反應：___________________________________；

③原電池的總反應的離子方程式：___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高效能電池的研發(fā)制約著電動汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其總反應為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有關此電池的推斷不正確的是( )

A.正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-

B.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

C.每消耗1 mol C2H6，則外電路上轉移的電子為14 mol

D.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學生對圖表資料的使用，其中不正確的是（ ）

A.根據(jù)某原子的結構示意圖直接判斷該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)

B.根據(jù)金屬活動性順序表，可以判斷溶液中的某些置換反應能否發(fā)生

C.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行

D.根據(jù)元素周期表，可以尋找某些半導體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應�，F(xiàn)要證明淀粉的水解情況。分別取少量待測液于兩支試管中，向第一支試管中加碘水，向第二支試管中先加適量氫氧化鈉溶液后，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱。

（1）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉已完全水解。

（2）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉部分水解。

（3）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉未發(fā)生水解。

（4）第二支試管先加適量NaOH溶液的目的是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

B.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體。在 100kPa 時，1mol 石墨轉化為 1mol 金剛石要吸收1.895kJ 的熱量，試判斷在 100kPa 壓強下，下列結論不正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石和石墨的微觀結構不同，性質(zhì)也不同

C.1mol 石墨比1mol 金剛石的總能量高

D.石墨轉化為金剛石是化學變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案