Question

【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說法正確的是( )

A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子

B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電

C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華

D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。

Answer 1

【答案】B

【解析】A.NaCl是離子化合物，在溶于水或熔融狀態(tài)下離子鍵均能被完全破壞，故A錯誤；B.金剛石為原子晶體，化學鍵只有共價鍵，不能導電，故B正確；C.干冰屬于分子晶體，干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，故C錯誤；D.石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵，因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，所以石墨的熔點很高，但硬度較小，故D錯誤；故選B。