Question

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

a.灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到實驗儀器是_____（填字母）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

b.步驟③的實驗選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑤的實驗操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單子碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。

（2）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=_____

Answer 1

【答案】BDE 丙 萃取分液 乙 蒸餾 甲 0.15mol/L

【解析】

（1）a. 根據灼燒固體需要的儀器回答；

b. 步驟③是除去溶液中的固體雜質；步驟⑤是從碘水中提取碘；從含碘苯溶液中分離出單子碘，同時回收苯，是分離沸點不同的液體；

（2）根據電荷守計算c(SO42-)。

（1）a灼燒固體需要的儀器是B.坩堝、D.泥三角、E.酒精燈 ，選BDE；

b. 步驟③是除去溶液中的固體雜質，需要用過濾裝置，選丙裝置；步驟⑤是用苯從碘水中提取碘，名稱是萃取分液，所以選擇乙裝置；從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，是分離沸點不同的互溶液體，用蒸餾法，選擇甲裝置；

（2）溶液中陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數，所以1×0.2molL-1+2×0.25molL-1=1×0.4molL-1+2c(SO42-)，c(SO42-)=0.15mol/L。