反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t1時達(dá)到平衡，t2時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時再次達(dá)到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系，說明引起平衡移動的條件是（　�。�
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強
C．降低溫度D．升高溫度

A、由圖可知，t2秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯誤；
B、增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯誤；
C、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內(nèi)壓強不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　　）
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應(yīng)起始時將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行．
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　　）
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　�。�
A．Cu(NO3)2=Cu2++N
O-3
B．NaHCO3=Na++H++C
O2-3
C．Ca(OH)2=Ca2++(OH
)-2
D．HCl=H++Cl-

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同步練習(xí)冊答案
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