【題目】在探究影響化學反應速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. H2C2O4中C的化合價為＋3

B. 每生成22．4 L（標況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應有催化作用

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)化合價法則，氫為+1價，氧為-2價，所以 H2C2O4中C的化合價為＋3，A正確；

B. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反應轉(zhuǎn)移電子為10e-，生成CO2為10 mol，若CO2為1mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，B錯誤；

C. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，該反應中，氧化劑（KMnO4）與還原劑（H2C2O4）物質(zhì)的量之比為2 ：5，C正確；

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應有催化作用，反應速率加快的程度很大，D正確；

綜上所述，本題選 B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯的獨特性質(zhì)具體來說是(　　)

A.難氧化、易加成、難取代

B.難氧化、能加成、易取代

C.易氧化、易加成、難取代

D.易氧化、易加成、難取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是( )

A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀

B.氫氧化鐵膠體是純凈物

C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同

D.膠體可產(chǎn)生丁達爾效應而溶液不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是

A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多

C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：

（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

①___

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②___

（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。

（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；

（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。

（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）

②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。

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