Question

(16分)氨水是一種的常用的化學試劑。

（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在____(填A或B)。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。

（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�

因素二：____________________ 。

②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論(步驟1只填現(xiàn)象)
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
2

（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度

 

Answer 1

33.（1） ①B ②CaO與水反應生成Ca(OH)2，溶液中OH—濃度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移動，有利于NH3逸出

③

（2）①反應(水浴)的溫度

②

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論(步驟1只填現(xiàn)象)
1		先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱。	若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢.

（3） 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)

【解析】

試題分析：（1）①生石灰為固體應放在圓底燒瓶中②電離平衡屬于動態(tài)平衡，要從平衡移動的角度解答此題，即：CaO與水反應生成Ca(OH)2，溶液中OH—濃度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移動，有利于NH3逸出 ③氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，只能用向下排空氣法，為了防止發(fā)生對流，需在試管口堵一團棉花；（2）①從影響化學反應速率的因素考慮濃度、溫度等因素猜想：因素二為反應的溫度②要探究PH對反應速率的影響，設計的對比實驗2,B溶液必須滴加NaoH溶液使PH值不同③硫酸與氨水1:2發(fā)生反應，因此：（0.0050ⅹ0.02004）:(0.02ⅹC)=1:2計算氨水的濃度為0.01002 mol/L

考點：電離平衡；物質的制備實驗；探究乙醛的性質實驗；物質的量濃度的計算等知識