Question

【題目】已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是___。

它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度

它們的大小都隨溫度的升高而增大

常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為___，溶液中離子濃度大小關(guān)系為___。

（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___。

（4）泡沫滅火器的反應(yīng)原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)___。(寫離子方程式)

（5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學(xué)式)；當兩種沉淀共存時，=___。

Answer 1

【答案】a 1.0×10-7mol/L c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) Al2O3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ Cu(OH)2 1.45×109

【解析】

(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合升高溫度，平衡向吸熱方向移動分析判斷；

(2)CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性；水的電離程度很小，據(jù)此判斷離子濃度大小；

(3)氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，水解過程為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒時生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(4)泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

(5)溶度積常數(shù)小的先產(chǎn)生沉淀，當兩種沉淀共存時，＝分析解答。

(1)a．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度，故a正確；b．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果某化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)將減小，故b錯誤；c．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故c錯誤；故選a；

(2)CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-7mol/L；水的電離程度很小，溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH-)═c(H+)，故答案為：1.0×10-7mol/L；c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH-)═c(H+)；

(3)氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解過程為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，蒸發(fā)時，HCl揮發(fā)，促進水解正向進行，得到水解產(chǎn)物Al(OH)3，灼燒時生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑，故答案為：Al2O3；

(4)泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽的酸式鹽，硫酸鋁屬于強酸弱堿鹽，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(5)溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu(OH)2；當兩種沉淀共存時，＝===1.45×109，故答案為：Cu(OH)2；1.45×109。