Question

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、若體系恒容，通入H₂S（g），則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大
• C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
• D、若體系恒容，注入一些H₂后達(dá)新平衡，H₂濃度將減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：反應(yīng)2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，據(jù)勒夏特列原理分析．

解答： 解：反應(yīng)2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A、恒容通入硫化氫氣體，正反應(yīng)速率迅速增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B、升溫平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的同時(shí)硫化氫的分解率也增大，故B正確；
C、加壓平衡向放熱的逆向移動(dòng)，體系溫度升高，故C錯(cuò)誤；
D、恒容充入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，由于S₂（g）的減小，影響移動(dòng)程度小，氫氣濃度比原平衡大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大．