處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H>0,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、若體系恒容,通入H2S(g),則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B、升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C、增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D、若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:反應(yīng)2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H>0,是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng),據(jù)勒夏特列原理分析.
解答: 解:反應(yīng)2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H>0,是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng),
A、恒容通入硫化氫氣體,正反應(yīng)速率迅速增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大,故A錯(cuò)誤;
B、升溫平衡正向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率增大的同時(shí)硫化氫的分解率也增大,故B正確;
C、加壓平衡向放熱的逆向移動(dòng),體系溫度升高,故C錯(cuò)誤;
D、恒容充入氫氣,平衡逆向移動(dòng),由于S2(g)的減小,影響移動(dòng)程度小,氫氣濃度比原平衡大,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、電解過(guò)程中陰極沒有氣體生成
B、電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑
B、棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O
C、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物.A、C為無(wú)色氣體.

(1)物質(zhì)M可以是
 
 
,C是
 
,F(xiàn)是
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

(3)反應(yīng)②的離子方程式
 

(4)F→G的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)平衡后,若將氣體體積壓縮到原來(lái)的
1
2
.當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來(lái)的1.8倍,則下列敘述正確的是( 。
A、C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
B、m+n>p
C、氣體A的轉(zhuǎn)化率升高
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,正確的是( 。
A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
B、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變,溶液中各離子濃度均減小
C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O3溶液完全反應(yīng).已知Na2SO3能被K2Cr2O3氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)與其用途(括號(hào)內(nèi)為其用途)不相對(duì)應(yīng)的是( 。
A、有機(jī)玻璃(制不粘鍋)
B、SiO2(制光纖)
C、鋼化玻璃(火車窗玻璃)
D、氮化硅陶瓷(制導(dǎo)熱劑)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

完成各方程式.
(1)完成電離方程式:H2SO4
 
NaNO3
 

(2)將化學(xué)方程式改寫成離子方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
 

(3)寫出符合離子方程式的化學(xué)方程式(舉一例):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 

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