如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物.A、C為無色氣體.

(1)物質(zhì)M可以是
 
 
,C是
 
,F(xiàn)是
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

(3)反應(yīng)②的離子方程式
 

(4)F→G的化學(xué)方程式
 
考點:無機物的推斷
專題:
分析:M既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,則C為NH3,氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng),應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng),故A為CO2,則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為O2,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答.
解答: 解:M既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,則C為NH3,氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng),應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng),故A為CO2,則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為O2,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,
(1)由上述分析可知,M為(NH42CO3 或NH4HCO3,C為NH3,F(xiàn)為NO2
故答案為:(NH42CO3 或NH4HCO3;NH3;NO2;
(2)反應(yīng)①為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
故答案為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)反應(yīng)②是銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑.
點評:本題考查無機物的推斷,M能與酸、堿反應(yīng)生成氣體A、C為解答本題的突破口,然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水,對于組成判斷正確的是( 。
A、一定沒有乙烯
B、一定有乙烯
C、一定沒有甲烷
D、一定有甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在可逆反應(yīng)2A+3B?xC+D中,A、B、C、D均為氣態(tài).已知:起始濃度A為5mol?L-1、B為3mol?L-1;C的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1;反應(yīng)開始至達到平衡需2min,平衡時D的濃度為0.5mol?L-1,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,不正確的是( 。
A、平衡濃度A/B=5:3
B、x=2
C、B的平衡濃度為1.5mol?L-1
D、A的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列物質(zhì):①K2SO4,②HCHO,③MgSO4,④NH4Cl,⑤KOH,⑥Hg(NO32中,能使蛋白質(zhì)變性的是( 。
A、②④⑥B、①③⑤
C、②③⑥D、②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素.五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21.W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍.
(1)Q在周期表中位于第
 
周期
 
族.
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式
 
,該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為
 

(4)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,寫出其化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對已經(jīng)達到平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,下列說法正確的是( 。
A、縮小容器體積,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C、加入催化劑,可以降低反應(yīng)所需的活化能,但不改變反應(yīng)的△H
D、改變條件使平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H>0,下列說法正確的是(  )
A、若體系恒容,通入H2S(g),則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B、升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C、增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低
D、若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中:①硫酸鋇晶體   ②干冰   ③液態(tài)HCl   ④銅⑤蔗糖  ⑥熔融的硝酸鉀      ⑦NaCl溶液
(1)能導(dǎo)電的是(填字母,下同)
 
;
(2)屬于電解質(zhì)的是
 
;
(3)屬于非電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、放熱反應(yīng)一定不需要加熱
B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
C、使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
D、難溶物也可能是強電解質(zhì)

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