【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子數(shù)為______________________。

(2)熱穩(wěn)定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是 ____________(填序號)。

a.不能與NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應

【答案】第四周期第ⅤA族 173 > b

【解析】

既然這五種元素都位于第族，則它們的化學性質(zhì)相近，非金屬性從上到下依次減弱，金屬性依次增強，據(jù)此來分析本題即可。

（1）砷為第四周期第族元素，的中子數(shù)為288-115=173；

（2）非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，而氮元素的非金屬性強于磷，故熱穩(wěn)定性有NH3>PH3；

（3）由NH3與HI反應生成NH4I，類推PH3與HI反應生成PH4I，再來分析選項：

a．NH4I可以和燒堿發(fā)生復分解反應，則PH4I應該也能和燒堿反應，a項錯誤；

b．NH4I含離子鍵、共價鍵，類推PH4I含離子鍵、共價鍵，b項正確；

c．NH4I不與水發(fā)生反應，則PH4I應該也不能和水反應，c項錯誤；

答案選b。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是( )

A.工作時，a 極的電勢低于 b 極的電勢

B.工作一段時間之后，a 極區(qū)溶液的 pH 減小

C.a、b 極不能使用同種電極材料

D.b極的電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)117號元素Ts(中文名“”，tiǎn)的說法不正確的是( )

A.基態(tài)Ts原子的電子所在最高電子層的符號是Q

B.基態(tài)Ts原子有一個未成對電子

C.Ts的電負性在同周期主族元素中最大

D.基態(tài)Ts原子有7種能量不同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：

A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

D是前四周期中金屬性最強的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。

(5)檢驗D元素的方法是 _____ ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)如圖所示路線合成：

已知：。

(1)的反應類型是___________；的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(2)中含有的官能團的名稱是______________；的名稱（按系統(tǒng)命名法）是___________________。

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含有1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含結(jié)構(gòu)，半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(4)由和合成的化學方程式是____________________________。

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_____________（填序號）。

a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

b.能與溶液反應，但不與反應

c.能與新制懸濁液反應

d.完全燃燒消耗

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