【題目】下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是( )

A.工作時，a 極的電勢低于 b 極的電勢

B.工作一段時間之后，a 極區(qū)溶液的 pH 減小

C.a、b 極不能使用同種電極材料

D.b極的電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

【答案】BD

【解析】

根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，說明b為原電池負極，則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價升高，說明b為原電池負極，則a為原電池的正極，所以a 極的電勢高于 b 極的電勢，A選項錯誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過質(zhì)子交換膜進入a電極區(qū)，其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應所消耗，從而導致a極區(qū)溶液pH減小，B選項正確；

C．據(jù)圖可知，該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D選項正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是

選項

足量A

甲中試劑

乙中試劑

現(xiàn)象

解釋

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲渾濁、乙澄清

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

Fe（SCN）3

開始均變紅

Cl2溶于水顯酸性

C

SO2

品紅溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

現(xiàn)象相同

NH3·H2O電離出OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設美麗中國具有重要意義。

(1)有人設計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：

反應時間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數(shù)為________________。

②若30min時升高溫度，化學平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1、m、n。

組別

起始濃度/mol·L-1

初始速率/ mol·L-1·S-1

NO

O2

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0.0125

31.92×10-3

則k1=____， m =_____， n =_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗目的

實驗室制乙酸乙酯

比較碳酸與苯酚酸性強弱

加入CCl4分離碘水中的碘

蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3

實驗裝置

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(4)相對分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子數(shù)為______________________。

(2)熱穩(wěn)定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是 ____________(填序號)。

a.不能與NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應

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