Question

利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺．
回答下列問題：
（1）CaO與水反應的化學方程式為

 

，該反應為

 

（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
（2）NH₄NO₃晶體溶于水溫度

 

（填“升高”或“降低”）．NH₄NO₃溶于水

 

（填“是”或“不是”）吸熱反應．
（3）查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡

 

（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變

 

（填“能”或“不能”）證明反應已達平衡．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；
（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會使溶液溫度明顯降低，是物理變化所以不是吸熱反應；
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反應是放熱反應，所以升高溫度逆向移動，正逆反應速率都加快，混合氣體的顏色不變說明二氧化氮的濃度不變，化學反應達平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）CaO與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應為放熱反應，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放熱反應；
（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會使溶液溫度明顯降低，溶解過程是物理變化所以不是吸熱反應，故答案為；降低；不是；　
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反應是放熱反應，所以升高溫度逆向移動，正逆反應速率都加快，混合氣體的顏色不變說明二氧化氮的濃度不變，化學反應達平衡狀態(tài)，故答案為：發(fā)生移動；增大；能．

點評：本題考查了化學反應速率、平衡移動，反應的熱效應和化學方程式書寫，題目難度不大．