下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、四氯化碳與溴的混合物
B、植物油和水
C、雙氧水和水的混合物
D、酒精和水的混合物
考點：分液和萃取
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．
解答： 解：A．四氯化碳與溴的混合物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．植物油和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故B正確；
C．雙氧水和水的混合物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．酒精和水的混合物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�
A、該混鹽水溶液呈堿性
B、該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
C、該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
D、該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C、B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是
（　�。�
A、在地殼中，B元素的含量位于第二位
B、A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
C、A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性
D、B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　�。�
A、Fe（OH）3中膠粒直徑小于1nm
B、可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、Fe（OH）3能通過濾紙
D、Fe（OH）3膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、2NA個HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目有可能不相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D、2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
回答下列問題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（2）NH4NO3晶體溶于水溫度
 
（填“升高”或“降低”）．NH4NO3溶于水
 
（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（3）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當(dāng)溫度升高時，平衡
 
（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變
 
（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達(dá)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯誤的是
 

A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為
 
，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）溴乙烷→乙醇
 

（2）甲苯→TNT
 

（3）乙醇→乙醛
 

（4）乙醛+銀氨溶液→
 

（5）氯乙烯→聚氯乙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、在（t1+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)V（A）%變化范圍為25%＜V（A）%＜40%
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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